Alat Ukur Konsentrasi Asam Alkali Online SJG-2083CS

Dina cai murni, sabagian leutik molekul kaleungitan hiji hidrogén tina struktur H2O, dina prosés anu disebut disosiasi. Ku kituna, cai ngandung sajumlah leutik ion hidrogén, H+, sareng ion hidroksil sésa, OH-.

Aya kasaimbangan antara formasi konstan sareng disosiasi perséntase leutik molekul cai.

Ion hidrogén (OH-) dina cai ngahiji jeung molekul cai lianna pikeun ngabentuk ion hidronium, ion H3O+, anu leuwih umum jeung basajan disebut ion hidrogén. Kusabab ion hidroksil jeung hidronium ieu aya dina kasaimbangan, leyuran ieu teu asam atawa basa.

Asam nyaéta zat anu nyumbangkeun ion hidrogén kana leyuran, sedengkeun basa atawa alkali nyaéta zat anu nyerep ion hidrogén.

Sadaya zat anu ngandung hidrogén henteu asam sabab hidrogén kedah aya dina kaayaan anu gampang dileupaskeun, teu sapertos dina kalolobaan sanyawa organik anu ngabeungkeut hidrogén kana atom karbon pageuh pisan. Ku kituna pH ngabantosan pikeun ngukur kakuatan asam ku cara nunjukkeun sabaraha ion hidrogén anu dileupaskeun kana larutan.

Asam hidroklorida mangrupikeun asam kuat sabab beungkeut ionik antara ion hidrogén sareng klorida mangrupikeun beungkeut polar anu gampang leyur dina cai, ngahasilkeun seueur ion hidrogén sareng ngajantenkeun larutan janten asam pisan. Ieu sababna naha pH na handap pisan. Jenis disosiasi dina cai ieu ogé nguntungkeun pisan dina hal paningkatan énergi, éta sababna éta gampang kajadian.

Asam lemah nyaéta sanyawa anu nyumbangkeun hidrogén tapi teu gampang, sapertos sababaraha asam organik. Asam asetat, anu aya dina cuka, contona, ngandung seueur hidrogén tapi dina kelompok asam karboksilat, anu nahanna dina beungkeut kovalén atanapi nonpolar.

Hasilna, ngan hiji hidrogén anu tiasa ninggalkeun molekul, sareng sanaos kitu, teu seueur stabilitas anu kahontal ku cara nyumbangkeunana.

Basa atawa alkali narima ion hidrogén, sarta nalika ditambahkeun kana cai, éta nyerep ion hidrogén anu kabentuk ku disosiasi cai sahingga kasaimbanganana robah mihak kana konsentrasi ion hidroksil, sahingga leyuranana basa atawa basa.

Conto basa umum nyaéta natrium hidroksida, atanapi alkali, anu dianggo dina ngadamel sabun. Nalika asam sareng alkali aya dina konsentrasi molar anu sami, ion hidrogén sareng hidroksil gampang réaksi silih, ngahasilkeun uyah sareng cai, dina réaksi anu disebut nétralisasi.